El valor exacto dependería de la concentración inicial de vinagre, que generalmente es una mezcla de ácido acético al 2-3% en agua. Y podría variar dependiendo de la fuente y el origen del vinagre, como sintético, sider de manzana, vinagre de arroz, vinagre de granos, etc.
Por lo tanto, compruebe el contenido exacto de ácido acético de la etiqueta de vinagre, y convierta ese valor en moles reales y luego descubra la concentración de H + en el volumen total (incluidos 100 ml) y tome el log de ese valor para encontrar su pH.
Para H + conc. También debe verificar el valor constante de disociación para el ácido acético.
Si tuviera 100 ml de agua y añadiera 15 ml de vinagre, ¿cuál sería el pH de la solución?
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pH ~ 2.9
Suponiendo una solución al 5%, la nueva concentración es 5 x 15/115 = 0,65%. Esto proporciona 6,5 g de etanoico en 1000 g de solución de vinagre. Como Mr tiene 60 años, esto es alrededor de 0.1 mol / litro.
El pKa es 4.76
Puedes obtener el pH usando:
[math] pH = \ frac {1} {2} [pK_a-logc] [/ math]
Donde c es la concentración del ácido.
Así que [matemáticas] pH = \ frac {1} {2} [4.76-log0.1] [/ math]
pH ~ 2.9
El vinagre es a menudo alrededor de 5% de ácido acético. Si lo diluyes de esa manera, terminarías con 0.75 gramos de ácido acético en 115 ml de solución, o aproximadamente 7 gramos por litro o poco más de 0.1 mol por litro (M = 60). Con pKa de 4.8 y un cálculo del equilibrio, obtienes un pH de alrededor de 3.
