Como los ácidos y las bases son sustancias altamente corrosivas y reactivas, es importante comprender su reacción y las respuestas sobre las sustancias que se encuentran comúnmente a nuestro alrededor. Nos ayuda a comprender los resultados de su uso en la vida cotidiana. Veamos los diferentes ácidos y bases. Según Arrhenius, los ácidos son compuestos que se rompen en el agua para emitir iones de hidronio (H +). Un ejemplo común de un ácido de Arrhenius es el ácido clorhídrico (HCl):
- HCl ⇔ H + + Cl-
Las fórmulas para los ácidos usualmente comienzan con hidrógeno, aunque los ácidos orgánicos son una excepción notable.
propiedades químicas de los ácidos:
El indicador especial como bromotmol azul convierte los ácidos en amarillos.
Propiedades químicas de las bases:
Indicador especial como azul de bromotimol a su vez bases azules.
El óxido de vandio (V) V2O5 reacciona con los ácidos para dar qué tipo de sal: VO2 + pr VO4 +?
Cómo describir la estructura de los ácidos nucleicos para estudiantes de escuela intermedia
¿Por qué el ácido ascórbico (vitamina C), con un pKa de 4.2, es más ácido que el ácido acético?
¿Por qué la desoxitimidina es más susceptible a la hidrólisis ácida que la 5-metiluridina?