El ácido acético como molécula es básicamente CH3-COOH. En forma líquida, es polar o, en términos científicos, solvente prótico hidrófilo. Otros líquidos similares son etanol y agua, etc.
Con una constante dieléctrica de 6.2, puede descargar no solo compuestos polares como el azúcar y la sal, sino también sustancias no polares como el azufre, el yodo y compuestos como el petróleo. Como es un enlace doble, los electrones en el oxígeno hacen que el ácido acético sea extremadamente polar a menos que existan cancelaciones de dipolo excesivas en el mismo marco, lo que generalmente no ocurre.
En términos simples, es una molécula polar, lo que significa que hay un final positivo y uno negativo al mismo. Esto sucede principalmente debido al electrón no compartido en la molécula. Hay un punto para el dipolo del ácido acético, y puede mezclarse bien con sustancias de hidrógeno o agua, pero en realidad no es tan polar en ese momento.
Por lo tanto, el ácido acético (o vinagre en términos más simples) es principalmente polar, pero también puede ser no polar dependiendo del manejo del ácido, su pureza o adulteración con diversas sustancias y la atmósfera dada en el momento de usar la sustancia.
