Oh querido.
Afortunadamente, cuando estudias química en tu nivel, no es realmente necesario una comprensión altamente sofisticada del átomo. Si vas a continuar con la física, va a ser necesario, pero si estás haciendo esta pregunta en Quora en lugar de descifrar un libro, supongo que no estás apuntando a ese nivel de comprensión.
Pero yo divago.
The Atom en breve
Dicho en términos simples, el átomo consiste en un núcleo formado por neutrones neutrales masivos y protones cargados positivamente, rodeados por electrones absolutamente minúsculos y cargados negativamente.
La propiedad más fundamental de un átomo es su número de protón, que determina su elemento. El hidrógeno tiene uno, el helio tiene dos, el litio tiene tres, y así sucesivamente. Todos los átomos se comportan químicamente de acuerdo con su número de protón y, por lo tanto, su elemento.
La siguiente propiedad importante de un átomo es su número de electrones. Para un átomo solo con su propio elemento, este número es igual a su número de protones. Los átomos pueden perder o ganar electrones para cargarse eléctricamente, pero luego se llaman iones. Los cationes tienen carga positiva y los aniones tienen una carga negativa.
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El constituyente final de un átomo son sus neutrones. Los neutrones en realidad no importan para la química del átomo, sino que sirven para estabilizar el núcleo para que no se desmorone.
Entonces, los protones cargados positivamente dan a los átomos e iones su carácter, los neutrones y los protones les dan su masa, y los electrones les dan sus interacciones químicas.
Entonces, ¿qué hacen los electrones?
Cada elemento tiene una cantidad de electrones de valencia. La disposición exacta de los electrones y qué electrones se convierten en electrones de valencia es complicada, pero las primeras 3 filas de la tabla periódica se comportan bien, así que pretendemos que son todo lo que hay:
Cuando mires esta tabla, verás cómo los electrones están normalmente dispuestos en estos 18 elementos: Primero, el anillo interior se llena con dos electrones, luego el siguiente anillo se llena con 8, y luego el siguiente anillo se llena con 8.
Ahora, por razones complicadas, los átomos realmente quieren tener 2 u 8 electrones en su capa exterior, lo que se puede lograr a través de diferentes medios. El flúor en particular tiene un método que funciona realmente bien: robo directo. El flúor y, en menor grado, el cloro, para satisfacer su ansia anormal de 8 electrones, tomarán electrones de otros átomos que los rodean. Es por eso que son sustancias químicas tan viles, corrosivas y peligrosas en dosis macroscópicas, y por qué sus ácidos HCl (aq) y HF (aq) son tan desagradables clientes.
El otro lado de la mesa no es mucho mejor. El litio y el sodio han adoptado tácticas similares, excepto que en lugar de robar, regalan sus electrones con el entusiasmo y el entusiasmo que no creería, como puede atestiguar cualquiera que haya observado una pequeña tira de cualquiera en un estanque de agua.
La mayoría de los otros elementos cerca de la parte superior de la tabla son bastante fríos, y en su lugar adoptan en gran medida un modelo cooperativo para lograr sus octetos: en lugar de tomar un electrón, dos átomos se pueden juntar y compartir sus electrones, haciendo felices a todos (especialmente patos) que le gusta herramienta alrededor de estanques sin explotar).
¿Qué hay de los protones?
En este punto, vale la pena señalar que los protones y neutrones realmente no importan en química, más allá de su número.
Los protones nucleares no participan en procesos químicos más allá de dar a los electrones el ímpetu para sus actividades (aunque sí lo hacen los protones no unidos, como los que se encuentran en el hidrógeno).
Leí tu respuesta, ¡y mi libro dice diferente!
Tu libro probablemente sea correcto. Esta es solo una breve reseña para que comiences a comprender el diseño básico del átomo y los fundamentos de la reactividad química, pero está lleno de atajos y simplificaciones. Si quieres pasar tu prueba, probablemente quieras romper un libro, o al menos ver este video:
