Qué es la basicidad de los ácidos
La basicidad de un ácido es la cantidad de iones de hidrógeno, que pueden ser producidos por una molécula del ácido. La tabla a continuación muestra algunos ácidos y su basicidad.
Ácido
Basicidad
1 monobásico: HCl
2 Dibasic: H2SO4
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3 Tri Basic: H3PO4
Nota: No es en todos los casos que un compuesto proporciona todos sus átomos de hidrógeno como iones. Ejemplo, en ácido etanoico.
Cuando 1 mol de iones de hidrógeno se suministra a partir de 1 mol de un ácido, el ácido es monobásico; es dibásico cuando se proporcionan 2 moles de iones de hidrógeno y tribásico cuando se proporcionan 3 moles de iones de hidrógeno a partir de 1 mol de su solución.
La fuerza de un ácido se refiere a su capacidad o tendencia a perder un protón (H +). Un ácido fuerte es aquel que se ioniza por completo (se disocia) en una solución (siempre que haya suficiente solvente). En agua, un mol de ácido fuerte HA se disuelve dando un mol de H + (como ion hidronio H3O +) y un mol de la base del conjugado, A-. Básicamente, no queda nada del HA ácido no ionizado. Ejemplos de ácidos fuertes son ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico (H2SO4). En solución acuosa, cada uno de estos se ioniza esencialmente al 100%.
Por el contrario, un ácido débil solo se disocia parcialmente. Los ejemplos en agua incluyen ácido carbónico (H2CO3) y ácido acético (CH3COOH). En el equilibrio, tanto el ácido como la base del conjugado están presentes en la solución.
Referencia: http://viid.me/qbKz5K
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