La respuesta tiene que ver con la presión osmótica de la solución y de la sangre. Podemos resolver esto con algunas matemáticas simples.
El% de glucosa en una solución generalmente se da como peso / volumen. Esto significa que una solución de glucosa al 5% tiene 50 g de glucosa en cada litro, mientras que una solución al 20% tiene 200 g de glucosa en cada litro.
La glucosa pesa aproximadamente 180 g / mol. Por lo tanto, una solución al 5%, con 50 g / L, tiene una concentración de ~ 0.28 mol / L, o 280 mM. Una solución al 20% tiene una concentración de ~ 1.11 mol / L, o 1110 mM.
La concentración total de solutos en la sangre, conocida como osmolaridad, es aproximadamente 280 mM. Esto significa que inyectar una solución de glucosa al 5% no afectará (inmediatamente) la osmolaridad de la sangre, ya que la concentración es la misma.
Por otro lado, una solución de glucosa al 20% es mucho más concentrada que la sangre. Inyectar una solución de glucosa al 20% aumentará drásticamente la osmolaridad en su sangre. Esto conducirá a un efecto inmediato del agua que sale de las células y se traslada a la sangre. El aumento en el volumen de sangre ejercerá una mayor presión hidrostática en los vasos a su alrededor, lo que hará que los vasos más pequeños exploten. Los glóbulos rojos se marchitarán y se agregarán, causando que otros vasos pequeños se obstruyan.
Una inyección de glucosa hipertónica (alta osmolaridad) es menos severa que una inyección de solución salina hipertónica, porque las células absorberán y metabolizarán la glucosa con relativa rapidez, eliminándola del flujo sanguíneo. Sin embargo, si se inyecta suficiente glucosa concentrada, puede terminar con hipertensión pulmonar, que es presión arterial muy elevada en la circulación de los pulmones. La hipertensión pulmonar ejerce una gran presión sobre su corazón y puede llevar a una insuficiencia cardíaca derecha aguda (llamada “corazón pulmonar”) y a la muerte.
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