Las sales se forman por la reacción de un ácido y una base, conocida como reacción de neutralización. Los ácidos pueden ser monopróticos, dipróticos o polipróticos, lo que significa que una molécula del ácido puede donar uno, dos o múltiples protones cuando reacciona con una molécula base; los protones generalmente toman la forma de un ion hidrógeno (H +). Los ácidos monopróticos como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico pueden formar solo un tipo de sal, cloruros y nitratos, respectivamente, pero los ácidos dipróticos y polipróticos pueden formar más de uno. El ácido sulfúrico, por ejemplo, es diprótico ya que puede donar uno o dos iones H + y puede formar dos series de sales, sulfatos de hidrógeno y sulfatos. Donde un ácido, al reaccionar con una base, dona menos que el número máximo de protones disponibles, esto se conoce como neutralización parcial y el resultado es una sal ácida.
Las sales ácidas no son necesariamente ácidas.
Ejemplos-
bicarbonato de sodio (NaHCO3),
hidrosulfuro de sodio (NaHS),
bisulfato de sodio (NaHSO4),
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fosfato monosódico (NaH2PO4),
y fosfato disódico ( Na2HPO4 ).
