No ser fósforo elemental es lo que es, (nunca se encuentra en la naturaleza). Es demasiado reactivo para ocurrir naturalmente.
Quizás algunos dirán que (P) existe en una especie de estado natural como la roca de fosfato Ca3 (PO4) 2; sin embargo, ves que eso no es verdad. Hay tres alótropos principales, que son: fósforo blanco, rojo y negro.
- El fósforo blanco es venenoso y tiene la costumbre de encender espontáneamente cuando entra en contacto con el aire. Por lo tanto, el fósforo blanco debe almacenarse bajo el agua. Por lo general, se usa para producir compuestos de fósforo (que en realidad es muy divertido, la mayoría de las veces, si se tiene cuidado).
- El fósforo rojo se produce al calentar el fósforo blanco a 250 ° C (482 ° F) o al exponer el fósforo blanco a la luz solar (esta exposición a la luz solar puede ser un proceso muy emocionante si no se hace con mucho cuidado). El fósforo rojo no es venenoso y no es tan peligroso como el fósforo blanco, aunque el calentamiento por fricción es suficiente para volver a convertirlo en fósforo blanco. El fósforo rojo se usa en fósforos de seguridad, fuegos artificiales, bombas de humo y pesticidas.
- El fósforo negro también se forma al calentar el fósforo blanco, pero se requieren un catalizador de mercurio y un cristal de siembra. El fósforo negro es la forma menos reactiva de fósforo y no tiene usos comerciales significativos (todavía).
El ácido fosfórico (H3PO4) se usa en refrescos y para crear muchos compuestos de fosfato, como el fertilizante triple de superfosfato (Ca (H2PO4) 2 · H2O). El fosfato trisódico (Na3PO4) se usa como agente de limpieza y como ablandador de agua. El fosfato de calcio (Ca3 (PO4) 2) se utiliza para hacer porcelana y en la producción de polvo de hornear. Algunos compuestos de fósforo brillan en la oscuridad o emiten luz en respuesta a la radiación absorbente y se usan en bombillas fluorescentes y CRT.
Espero que esto haya ayudado.
