La acidez se puede medir como la facilidad para liberar una unidad de protones (H +).
Al comparar HClo3 y HBrO3, hay 3 átomos de oxígeno unidos al halógeno central, lo que provoca un desplazamiento de electrones de los halógenos al oxígeno.
Pero los halógenos son electronegativos y no les gusta que sus electrones sean extraídos de ellos.
Entonces intentan recuperar cualquier cantidad de electrones de los átomos cercanos. ¿Su próxima mejor opción? Expulsa el electrón del átomo H.
Como el cloro es más electronegativo que el bromo, extrae más fuertemente el electrón del hidrógeno y, por lo tanto, tiene una mayor tendencia a liberar una unidad de H +. Por lo tanto, podemos decir que HClO3 es más ácido que HBrO3.
Esto también es evidente por el menor valor pKa de HClO3 (-1) frente al de HBrO3 (0.7).
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Baje el valor pKa más fuerte el ácido.
¡Aclamaciones!
