Si el conteo de calorías para los alimentos son estimados, ¿cómo estamos seguros de que el agua tiene 0 calorías?

Una caloría es una medida de energía. La caloría de la que hablamos con la comida es específicamente la energía liberada al “quemar” esa comida. Debido a esto, hay muchas razones por las que el agua pura tiene exactamente 0 calorías. El simple es que nuestro cuerpo no puede obtener energía del agua. Esto se debe a que nuestro cuerpo no puede “quemar” agua para obtener energía. De hecho, simplemente no puede “quemar” el agua en absoluto debido a la definición de “quemadura”. En química, decimos que “quemar” algo es una reacción de combustión. En la reacción química * de combustión, el agua es un producto. Esto significa que el agua es el producto de la combustión. Esencialmente no puedes quemar agua porque ya está quemada .

* Nota: si nuestros cuerpos procesaran el agua como una reacción nuclear, podríamos descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno y fusionarlos para crear lotes (y montones y montones y montones y montones) de energía. Esto requeriría que nuestros cuerpos sean mucho más masivos. ¿Cuánto más masivo podrías preguntar? (Sé que no preguntaste, solo te lo digo de todos modos) Las estrellas grabadas más pequeñas son aproximadamente el 7,5% de la masa de nuestro sol. Esto es aproximadamente 1.5 x 10 ^ 29 kg. Un poco menos de 10,000 veces la masa de la tierra.

La razón por la que las calorías de los alimentos son estimaciones se debe a que la composición del alimento en sí es variable de una muestra a otra. Las calorías de cualquier muestra en particular se pueden medir con bastante precisión usando un calorímetro. Quemas la comida y mides la producción neta de calor. Como el agua no se quema, la producción neta de calor es cero. Eso no es solo una incertidumbre experimental, se basa en la comprensión de la química involucrada. Estamos muy seguros de que el contenido calórico del agua es exactamente cero.

No hay cambio en la composición o el estado termodinámico del agua durante su uso en nuestros cuerpos. Por lo tanto, no hay forma posible de extraer energía de ella. Entonces, el contenido teórico de calorías es precisamente cero. Cualquier desviación de esto requeriría un cambio muy grande en nuestra comprensión de la termodinámica.

Todas las medidas, de cualquier cosa, son estimaciones. A medida que nuestro equipo y nuestras técnicas avanzan, tanto la precisión (reproducibilidad entre mediciones) como la precisión (la brecha entre la medición y el valor real) mejoran cada vez más.

No conozco el estado del arte de la tecnología de medición de calorías, pero estaría muy sorprendido si no pudiera detectar una diferencia de 0.01 calorías. Por ejemplo, una porción de comida podría ser de 6.34 ± 0.01 calorías. Para el agua, reportaríamos 0.00 ± 0.01 calorías por gramo. (Probablemente sea más como ± 0.001).

Entonces, tanto la teoría como las mediciones coinciden en que el agua tiene un valor nutricional esencialmente cero, si no exactamente igual a cero.

El contenido de calor del agua que consumimos tendría un efecto mucho mayor en nosotros que cualquier pequeño valor nutricional que pueda tener por encima o por debajo de cero calorías. Cuando bebemos agua fría, se necesitan algunas calorías para elevarla a la temperatura corporal. Con agua caliente, tenemos que gastar calorías para eliminar ese calor, para refrescar nuestro cuerpo y mantener la estasis.

Porque no se quema

Cal es una medida de la energía producida por la combustión de alimentos. O al menos así es como lo miden; en tu cuerpo no es realmente combustión, eso sería dulce si fuera así.

Tu cuerpo no descompone las moléculas de agua en caso de emergencia. Eso sería dulce si lo hiciéramos pero no lo hacemos.

= 0 Cal.

El agua no tiene nada de lo que nuestro cuerpo pueda extraer energía. Básicamente, si no puedes quemarlo no puedes obtener calorías de él.

El agua no tiene formas de energía que puedan metabolizarse (grasas, carbohidratos y proteínas).