Hay varios factores a tener en cuenta. Sin embargo, al considerar estos factores, algunos son más prominentes que otros, por lo que no existe una “regla general” que funcione el 100% del tiempo.
A. La fuerza de la unión
En general, cuanto más fuerte es el enlace AH, es menos probable que los enlaces de la sustancia se rompan y liberen iones H +. Por lo tanto, el vínculo entre el hidrógeno y el yodo es más débil que el enlace entre el hidrógeno y el flúor, por lo que HI es un ácido más fuerte que el HF.
B. Electronegatividad
La acidez también aumenta a medida que aumenta la electronegatividad. Este concepto se aplica principalmente cuando se comparan los ácidos entre períodos en lugar de grupos. (Porque, de lo contrario, HI sería menos ácido que HF, lo que no es el caso. Sin embargo, al observar períodos, NH3 (que es una base) es menos ácido que H20, que es menos ácido que la HF.
C. Efecto inductivo
El ácido p-clorobenzoico es más fuerte que el ácido bezoico. ¿Por qué?
¿Cuál es la estereoquímica del ácido tartárico?
¿El antiácido es una base o un ácido?
No estoy muy familiarizado con este, pero estoy seguro de que podrás encontrar algunos buenos enlaces en Google. Si recuerdo correctamente, esto tiene algo que ver con diferentes grupos unidos a los átomos que afectan la polaridad general de la molécula y, por lo tanto, pueden afectar la acidez.
Probablemente haya mucho más que esto, como efectos de resonancia o algo así, pero esos son los que podría pensar en la parte superior de mi cabeza.
