El boro tiene un número atómico 5 por lo que su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p1.
Por otro lado, el flúor tiene un número atómico de 9 por lo que su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p5.
Por lo tanto, el boro comparte sus tres electrones presentes en las subcapas 2s y 2p con tres átomos diferentes de flúor. Esto da como resultado la formación de la molécula de trifluoruro de boro.
La formación de la molécula se muestra como
De la estructura podemos concluir que los tres átomos de flúor han completado su octeto, pero el boro no ha completado su octeto, ya que recibió solo tres electrones, después de compartir electrones, y por lo tanto tiene una configuración electrónica de sexteto.
Entonces Boron también trata de alcanzar la estabilidad aceptando dos electrones para completar su octeto. Según el concepto de Lewis, los ácidos son aquellas moléculas que aceptan electrones para alcanzar la estabilidad.
Como el triflururo de boro también está en condiciones de aceptar dos electrones para alcanzar la estabilidad, cumple la condición de ser un ácido de Lewis. Y es por eso que se considera que es un ácido de Lewis.
