El oxígeno es más electronegativo que el azufre. Por lo tanto, es más fácil que los óxidos acepten el par de electrones de un nucleófilo entrante y se reduzcan en comparación con los sulfuros.
¿Por qué los óxidos son más fáciles de reducir que los sulfuros?
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Los óxidos de metal son generalmente más fáciles de reducir que los sulfuros.
En realidad, depende del metal.
Para muchos metales (el plomo y el mercurio son buenos ejemplos), el metal forma una interacción iónica más débil con un óxido “duro” como el óxido en comparación con un ion “más blando” como el sulfuro. Esto debilita la unión iónica en el sólido y hace que el ion metálico sea más reactivo.
Los óxidos de los metales son más débiles que los sulfuros y, por lo tanto, se reducen fácilmente por C o CO ……. Los sulfuros no reaccionan fácilmente con estos agentes reductores.
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