Gracias por el A2A.
Michael Yu ha dado una respuesta bastante suficiente a la pregunta. Permítanme agregar por qué la quelación ayuda a sacar un ion de la solución.
Un ion de metal es soluble en un solvente si está rodeado por todos lados por las moléculas de solvente que donan electrones a su caparazón electrónico. Esta donación de electrones crea una unión coordinada al metal que proporciona estabilidad para contrarrestar la tendencia entrópica de las moléculas de disolvente para seguir moviéndose.
Ahora, el ion metálico tiene varios sitios para la unión de disolventes o ligandos coordinadores. Cuanto mayor sea la cantidad de moléculas unidas, mayor será el costo entrópico. Por lo general, las moléculas de solvente como el agua solo pueden donar un par de electrones y ocupar solo un sitio.
Existen otras moléculas llamadas quelantes que son moléculas más grandes (al menos que el agua) y pueden ocupar más de un sitio. Esto conduce a una disminución del costo entrópico y se favorece enérgicamente. Por lo tanto, estas moléculas son capaces de desplazar las moléculas de disolvente. Ahora, más el número de sitios que un quelador puede ocupar en un único ion metálico simultáneamente, más es el ahorro entrópico y, por lo tanto, más es la estabilidad del nuevo complejo.
EDTA es un quelante particularmente fuerte (ácido etilendiaminotetraacético) y puede unirse a seis sitios simultáneamente. Es muy efectivo para adherirse a iones metálicos ligeramente más grandes, como el plomo divalente. Esto, a su vez, los aleja de la asociación con el agua en el sistema de sangre acuosa y permite que se eliminen con la ayuda de los riñones, como señaló Michael.
