Si ves la estructura de H3PO3, verás que los átomos de 2H están unidos a los átomos de O, mientras que 1H está directamente unido al átomo central, P.
Debido a la mayor diferencia de electronegatividad entre H y O, el átomo de H unido a O se separa en lugar de H unido a P. Entonces, cuando se agrega H3PO3 al agua, solo se liberan 2H + iones.
Y es por eso que H3PO3 es un ácido diprótico o dibásico.
Gracias. 🙂
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Es un ácido diprótico , el ion hidrógeno fosfito, HP (O) 2 (OH) –
es un ácido moderadamente fuerte: … 3, es el ion fosfito. (Tenga en cuenta que las recomendaciones de la IUPAC son fosfonato de hidrógeno y fosfonato, respectivamente). El hidrógeno unido directamente al átomo de fósforo no es fácilmente ionizable.
Si observas la fórmula estructural del ácido fosfónico, verás que hay un hidrógeno que está unido directamente al átomo de fósforo, por lo que en una solución acuosa, solo los dos hidrógenos del OH (grupo hidroxi) se disociarán.
Quizás una mejor representación de la fórmula sea HPO (OH) 2.
Ácido fosforoso – Wikipedia
Al descubrir qué tan ácido es un compuesto, intente evaluar la estabilidad de las especies desprotonadas. En este caso, los posibles resultados son
H3PO3; H2PO3-; HPO3 2-; PO3 3-
Resulta que ese último paso de desprotonación es bastante desfavorable y, por lo tanto, no ocurre a menos que se encuentre en un entorno básico y, por lo tanto, solo se liberan normalmente dos protones -> dipróticos.
El otro nombre para esto es óxido de dihidroxifosfina. Los dos enlaces OH son más fáciles de romper que el enlace PH mucho más estable y, por lo tanto, solo los dos enlaces OH darán H +, lo que lo hace diprótico y no tripótico.
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