Como Christopher ha mencionado en su respuesta, el Número de Avogadro (6.022 * 10 ^ 23) es realmente solo un número, también llamado mole. Este número representa la cantidad de átomos en exactamente 12,000g de carbono-12
Si miramos la ecuación que representa el ejemplo hipotético que dio;
C + C -> C2
Esta ecuación nos muestra que 12.ooo de átomos de C reaccionarán con otros 12.000 g de átomos de C para producir 24.000 g de C2. Por lo tanto, la masa se conserva.
Veamos los números de átomos involucrados;
Como 12,000 g de C contienen 6.022 ^ 23 átomos de C, entonces en el lado izquierdo de la ecuación química anterior tenemos un total de (2 * 6.022 * 10 ^ 23) átomos de C.
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Ahora, la ecuación también nos dice que 2 átomos de C producirán un átomo de C2 que es lo mismo que decir que 2 moles de átomos de C producirán un mol de moléculas de C2. Por lo tanto, el número de átomos de C2 que se producirá es (2 * 6.022 * 10 ^ 23) / 2 = 6.022 * 10 ^ 23 átomos, o una mol de C2. Por lo tanto, la ecuación se equilibra tanto en masa como en número de átomos.
Entonces, el Número de Avogadro es un factor de escala que vincula el peso atómico (o molecular) con el número de átomos o moléculas que reaccionan entre sí en reacciones químicas. Permite a los químicos calcular las cantidades de reactivos y productos que reaccionarán y se producirán en reacciones químicas. Esta es la base de la química analítica.
