¿El bicarbonato se considera un ácido o una base?

Bueno, la respuesta corta es que generalmente se considera una base porque si la pones en agua obtienes una solución básica.

Pero en términos más precisos no se puede decir que algo es un ácido o una base; se deben considerar un par de sustancias, una de las cuales actuará como un ácido y la otra como base, de acuerdo con su fuerza relativa.

El bicarbonato en particular puede actuar como un ácido:

HCO3- + OH-> CO3 = + H2O

y como base:

HCO3- + H +> H2CO3 (H2O + CO2)

El bicarbonato, generalmente en forma de bicarbonato de sodio, Na2CO3, se considera una Base porque, dependiendo del pH de la solución, el ion carbonato absorberá preferentemente hasta dos protones del entorno circundante y los unirá electrostáticamente en HCO3- o H2CO3.

En términos del concepto BL ácido / base, el bicarbonato es una molécula ” anfótera “.

Con la presencia de una base más fuerte, se comporta como un ácido:

HCO3- + OH-> CO3 = + H2O

Con la presencia de un ácido más fuerte, se comporta como una base:

HCO3- + H +> H2CO3 (H2O + CO2)

El bicarbonato se considera un ácido débil, ya que su fórmula química es:

HCO3 ^ –

De acuerdo con la definición de Bronsted-Lowry, un ácido es una especie que dona un ion H ^ + cuando se realiza la disolución.

Debido a que el bicarbonato tiene una H unida a él, es por definición un ácido.

Ácido b / c es un enlace COOH en su fórmula.

Obviamente es una base.

Sin duda en eso.

Porque casi todos los bicarbonatos no reaccionan violentamente con las sales.

Amphiprotic o anfótero en la naturaleza