Donante de protones – Wikipedia
La teoría de Brønsted-Lowry es una teoría de reacción ácido-base que fue propuesta de forma independiente por Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry en 1923. [1] [2]
El concepto fundamental de esta teoría es que cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, el ácido forma su base conjugada, y la base forma su ácido conjugado mediante el intercambio de un protón (el catión de hidrógeno o H +). Esta teoría es una generalización de la teoría de Arrhenius.
En la teoría de Arrhenius los ácidos se definen como sustancias que se disocian en solución acuosa para dar H + (iones de hidrógeno), las bases se definen como sustancias que se disocian en solución acuosa para dar OH- (iones de hidróxido). [3]
ácido + base ⇌ base conjugada + ácido conjugado.
Con un ácido, HA, la ecuación se puede escribir simbólicamente como:
¿Por qué los ácidos sulfónicos son más fuertes que los ácidos carboxílicos?
¿Quién proporciona ácido bromhídrico industrial, 48%?
HA + B ⇌ A- + HB +
El signo de equilibrio, ⇌, se usa porque la reacción puede ocurrir tanto hacia adelante como hacia atrás. El ácido, HA, puede perder un protón para convertirse en su base conjugada, A-. La base, B, puede aceptar un protón para convertirse en su ácido conjugado, HB +. La mayoría de las reacciones ácido-base son rápidas, por lo que los componentes de la reacción suelen estar en equilibrio dinámico entre sí. [7]
El ácido acético, un ácido débil, dona un protón (ion hidrógeno, resaltado en verde) al agua en una reacción de equilibrio para dar el ion acetato y el ion hidronio. Rojo: oxígeno, negro: carbono, blanco: hidrógeno.
http: // ácido acético, un ácido débil, … [1]
Notas a pie de página
[1] http: // Acido acético, un ácido débil, …
