A un pH sanguíneo normal de 7,4, la concentración de [ H + ] es 40 nmol / l; pCO2 (presión parcial de CO2) es de 40 mmHg y [ HCO3 -] es de 24 meq / l.
La relación entre la concentración de [ H + ], sangre pCO2 y [ HCO3 . -] es como sigue:
[ H + ] = 24 x pCO2 / [ HCO3 -],
donde [ H + ] se mide en nmol / L y [ HCO3 -] se mide en meq / L.
Suponiendo que agreguemos una carga de bicarbonato para llevar el pH de la sangre a 7.6 o [ H + ] concentración de 26 nmol / L y suponiendo que no hay una compensación respiratoria inmediata (es decir, cambio en pCO2), el cambio esperado en el bicarb de suero será el siguiente :
26 = 24 x 40 / [ HCO3 -]
¿Cómo se determina el pH intestinal?
¿Los efectos secundarios de la alcalosis se deben a un pH alto?
¿Qué significan los niveles altos de pH en una prueba de orina de rutina?
26 = 960 / [ HCO3 -]
Sr [ HCO3 -] = 36.9 meq / L (a un pH de 7.6 después de la adición de carga de bicarb)
Con un suero normal [ HCO3 -] de 24 meq / l, el cambio delta es de 12,9 meq / l.
Para 3,3 lit sangre, la cantidad necesaria para este cambio será 12.9 meq / L x 3.3 = 42.5 meq
Cada gramo de bicarbonato de sodio tiene 12 meq de bicarbonato y necesitará 3.5 g de bicarbonato de sodio para elevar de forma aguda el pH de la sangre a 7.6. Sin embargo, la compensación respiratoria en una persona sana es muy rápida para permitir un aumento simultáneo de pCO2, para mantener el pH en 7.4
Además, el rango de pH de la sangre que es compatible con la vida es de 6.8 a 7.8, por lo que hay espacio suficiente para tales cambios y fluctuaciones.
