Tradicionalmente, estamos acostumbrados a la escala de pH de 0-14, sin embargo, el mismo enfoque se puede aplicar a cualquier otro solvente. El amoníaco es un muy buen ejemplo.
[matemáticas] NH_3 + NH_3 \ rightleftarrows NH_4 ^ + + NH_2 ^ – [/ math].
Derivar la escala de pH para agua
Autoionización:
[matemáticas] H_2O + H_2O \ rightleftarrows H_3O ^ + + OH ^ – [/ math].
La constante de disociación en STP ([matemática] 25 ° C [/ math] y [math] 10 ^ 5 Pa [/ math], es:
[math] K_w = [H ^ +] [OH ^ -] = 10 ^ {- 14} [/ math].
Tomando el logaritmo se obtiene el límite superior de la escala [matemática] pH = – log (K_w) = 14 [/ math].
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Escala de acidez para amoníaco
La constante de disociación del amoníaco en STP es [matemática] K_D = [NH_4 ^ +] [NH_2 ^ -] = 10 ^ {- 27} [/ math]. Entonces, la escala de acidez va de 0 a 27. Se puede escribir como [math] p_ {NH_4} [/ math] porque es el ion amonio que es el ácido de Bronsted.