Bien, supongamos que la fisión heterolítica es posible en un disolvente no polar a alta temperatura.
AB se somete a fisión heterolítica, para formar [matemáticas] A ^ + [/ math] y [math] B ^ – [/ math]. Dado que no polar tiene una constante dieléctrica muy baja (constante dieléctrica significa la capacidad de debilitar las fuerzas electrostáticas entre cargas),
por lo tanto, [matemáticas] A ^ + [/ math] y [math] B ^ – [/ math] se atraerán entre sí. Dado que la fuerza entre ellos no se debilita por el solvente no polar.
Entonces, en este caso, la molécula se somete a una fisión heterolítica, formarán un enlace más rápido en comparación con si se someten a una fisión homolítica. Las cargas mueren rápidamente en solventes no polares.
hay otro factor, que es la solvatación. En solventes polares, la entalpía de solvatación aumenta la facilidad de la formación de cargas, al estabilizar las cargas formadas.
Pero en el caso de solventes no polares, la solvatación es muy pobre. para que no puedan estabilizar las cargas.
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