Si una fracción molar de glucosa en una solución de glucosa es 0.01, ¿cuál es la molaridad de la solución?

Fracción molar de glucosa en la solución = 0.01

Eso significa que en 1 mol de solución, 0.01 mol es glucosa.

=> 100 moles de la solución tiene 1 mol de glucosa, 99 moles de agua (suponiendo solución acuosa).

Ahora, 99 moles de agua = 99 X 18 g de agua = 99 X 18 X 0.001 L = 1.782 L de volumen, ya que la densidad del agua idealmente se toma como 1 g / ml = 100 g / L.

Entonces, la molaridad de la solución = 1 mol / 1.782 L = 0.56116722783 m / L = 0.56 M

Solución directa. No hay robo de fórmula, simplemente volviendo a lo básico.