Como se señala en la respuesta de Malcolm Sargeant, muchos productos químicos son difíciles de producir y conservan en forma no hidratada porque son higroscópicos, por lo que se utilizan como hidratos para mayor comodidad siempre que el agua no cause demasiados problemas.
¿Por qué muchos productos químicos se usan como hidratos, en lugar de simplemente puros?
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si hay espacio vacío, hablando desde el punto de vista de las moléculas de agua, dentro de una estructura “porosa”, estará ocupado. las moléculas que forman las formas termodinámicamente más estables ocuparán estas vacantes. con el agua siendo polar y muchas sales siendo estructuras iónicas (muy polares) esta es una buena combinación.
Muchos productos químicos puros son higroscópicos, lo que significa que son más estables con algo de agua en su estructura y lo sacarán de la atmósfera si no están sellados en un frasco. Esto hace que el material se agriete y sea difícil de manejar.
http://en.m.wikipedia.org/wiki/H …
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