¿Puede la oxidación tener lugar sin reducción?

La respuesta de Yuanhe Li es correcta, sin embargo, no dio el ejemplo correcto.

No estoy de acuerdo con la sabiduría convencional que el usuario de Quora ha dado. Para apoyar eso, tengo un ejemplo intuitivo donde un elemento puede oxidarse sin que se reduzca ningún otro compuesto.
Y la mejor parte es:
No implica ninguna química de radiación.

Considere el siguiente esquema de reacción:

Na + 6 [matemáticas] NH_3 [/ matemáticas] → [matemáticas] [Na (NH3) 6] ^ + [/ matemáticas], e-

El complejo de coordinación anterior es el precursor de la reducción de Birch.

Ingrese [2,2,2] -cryptand!

[math] [Na (NH3) 6] ^ + [/ math], e- + 2,2,2-cryptand -> [math] [Na (2,2,2-crypt)] ^ + [/ math] , e-

Evapore el solvente y obtendrá una sal paramagnética de color azul oscuro: [math] [Na (2,2,2-crypt)] ^ + [/ math] e-

Por lo tanto, Na no solo logró oxidarse y formar [matemáticas] [Na (2,2,2-crypt)] ^ + [/ math] sino que también el electrón se estabilizó entre los cationes donde ya no era capaz de reducir ninguna especie presente en la reacción.

¡Yo descanso mi caso!

Al igual que la respuesta a muchas otras preguntas técnicas, la respuesta depende de cómo defina la oxidación y la reducción. Solo mire las definiciones estándar de libros de texto en las clases 8 a 12 (NCERT, CBSE, India).

La primera definición de oxidación es cuando un átomo se combina con oxígeno. Por ej. Mg + O => MgO. El magnesio ha sido oxidado. No dice mucho acerca de la reducción, excepto relacionarla con H en algunos casos.

En los siguientes niveles, O es reemplazado por cualquier anión o radical que puede tener una carga negativa y H es reemplazado por cualquier metal o radical que tenga carga positiva. Lo que nos lleva a nuestro próximo concepto.

En niveles más altos, se trata del estado de oxidación, que se define más o menos como la carga en cualquier átomo / ion. ex. Mg cuando se trata con O va desde cero carga a +2 carga. A medida que su carga aumentó, se ha oxidado. Aquí entra un concepto de reducción. Si la carga de algo ha disminuido, se ha reducido. Por lo tanto, el O se ha reducido. Hasta esta definición, no es posible tener ninguna oxidación sin reducción simultánea.

El usuario de Quora dio un ejemplo, que diría que es defectuoso porque no consideró el entorno completo o la línea de tiempo completa. Si el electrón proviene del mismo átomo de H, entonces el átomo de H se oxidó antes y ahora está teniendo lugar la reducción correspondiente. Si no, en algún lugar del universo, hay un ion o radical que ha perdido un electrón y ha sufrido una reducción.

Ahora, en niveles más avanzados, la oxidación se define como la reducción en la densidad de nubes de electrones alrededor de un ion o radical y la reducción se define a la inversa. Entonces, en este caso, puede tomar un radical o ion con carga neutra, someterlo a un campo electromagnético variable y alterar la densidad de la nube de electrones a su alrededor.

De esa manera, puede tener oxidación o reducción, sin que el otro esté presente. Sin embargo, debo recordarle que esto es solo una jugada sobre las definiciones técnicas.

La respuesta de Sameer Saxena me recordó lo que leí recientemente sobre los defectos del cristal. Los cristales pueden tener defectos Schottky, donde faltan iones. Si un cristal de NaCl se calienta en una atmósfera de vapor de sodio, los átomos de sodio se ionizan. Los cationes recién formados ocupan sitios catiónicos vacíos en el cristal. El electrón liberado queda atrapado en un sitio aniónico. Esto se conoce como un centro F.

El electrón se puede describir aproximadamente utilizando el modelo de partículas en una caja. Tales electrones se excitan con la luz visible, lo que da como resultado la coloración del cristal. En el caso del NaCl, el cristal originalmente transparente se vuelve amarillento. Además, dado que esos electrones están desapareados, la estructura se vuelve paramagnética y puede estudiarse mediante espectroscopía EPR.

Los átomos de sodio se han oxidado esencialmente, pero no hay otro átomo que acepte el electrón, por lo que no se ha observado reducción.

Para que algo se oxide, hay que reducir algo más, son dos caras de la misma moneda o dos lados de una reacción redox.

¿Puedes dar dinero a alguien, sin que alguien lo acepte?

No, son complementarios entre sí. Uno no puede ocurrir sin asociarse con el otro.