Cómo calcular la fuerza de un ácido, es decir, la disociación

Me pregunto si estás tratando de determinar el grado de disociación de un ácido débil.

En ese caso, debe calcular la constante de disociación de ácido Ka .

Para hacer esto, usa la siguiente ecuación:

Ka = [H +] [A-]
[DECIR AH]

Donde [H +] es la concentración de protones, [A-] es la concentración de la base del conjugado y [HA] es la concentración del ácido.

Para un ácido como ácido etanoico CH3COOH, la base del conjugado es CH3COO-.

En un ácido débil monoprótico como este puedes simplificar la ecuación de Ka para:

Esto se debe a que el ácido se disocia en una proporción 1: 1:

CH3COOH CH3COO- + H +

Lo más probable es que se le administre [HA] y se espera que use el pH para hacer ejercicio [H +]

Esto es lo que necesitarías hacer:

Entonces puedes resolver Ka:

Cómo interpretar a Ka :
Cuanto más pequeño es Ka, más débil es el ácido, por lo que, por supuesto, cuanto mayor es el valor de Ka, más fuerte es el ácido.

También puedes calcular pKa, que es la constante logarítmica de Ka

Cómo interpretar pKa:
pKa es inversamente proporcional a la disociación, por lo que cuanto mayor es el pKa, más débil es el ácido.