Cómo calcular el pH de la solución de glicina 1M en agua pura

Notas:

glicina = A
agua = H2O
A + H2O [A ^ -] + [H3O ^ +]
pKa = 2.34 o 2.34 = -log [Ka]. entonces Ka = 0,00457
Cuando el volumen no se menciona, se supone que es 1L.

• A + H2O [A ^ -] + [H3O ^ +]

[A] = 1 mol para el comienzo

Luego, disociación “molar” de “x”

[A ^ -] = x
[H3O ^ +] = x
[A] = 1-x

• Ka = [productos] / [reactivos] = [A ^ -] [H3O ^ +] / [A] = 0.457 * 10 ^ -2
• [x] [x] / [1-x] = 0.457 * 10 ^ -2
• [x] ^ 2 / [1-x] = 0.457 * 10 ^ -2

Suponemos que [x] es mucho más pequeño que 1. Así que descuidamos x en [1-x]. Entonces,

• x ^ 2/1 = 0.457 * 10 ^ -2
• x ^ 2 = 0.457 * 10 ^ -2
• x = raíz cuadrada (0.457 * 10 ^ -2) = 0.676 * 10 ^ -1 = 0.0676

Teníamos razón al respecto (0.0676) es mucho más pequeño que 1.