La espontaneidad de tal reacción depende de la energía libre de Gibbs disponible dentro del sistema. La fórmula establece: Delta G = Delta H – T x Delta S (G = energía libre de Gibbs, H = entalpia, S = entropía). El valor negativo de delta G provocará una reacción espontánea, viceversa.
En primer lugar, sabemos que el succinato se oxida (porque el FAD se reduce), por lo tanto, se supone que libera energía o es exotérmico. La reacción exotérmica tiene un valor negativo (-).
En segundo lugar, con un cálculo más detallado sobre el cambio de entropía estándar (si le dan el valor de entropía estándar para el succinato y el fumarato), debe descubrir que el cambio de entropía es positivo (+).
Tome estos valores en la fórmula delta G = (-H) – T x (+ S) le dará un signo definido de (-) a toda temperatura, lo que indica que la reacción es espontánea.
