La saturación implifica la presencia de un sólido en un líquido hasta que ya no quede más sólido en solución (ver “producto de solubilidad”)
Definición de solubility_product_ksp – Diccionario de Química
Los ácidos líquidos concentrados son generalmente azeótropos derivados de diversas reacciones químicas, generalmente destilación de azeótropos.
azeótropo | química
Azeotrope
Hay dos tipos de azeótropos: azeótropo de punto de ebullición mínimo y azeótropo de punto de ebullición máximo. Una solución que muestra una mayor desviación positiva de la ley de Raoult forma un azeótropo de punto de ebullición mínimo en una composición específica. Por ejemplo, una mezcla de etanol y agua (obtenida por fermentación de azúcares) en destilación fraccionada produce una solución que contiene aproximadamente 95% en volumen de etanol. Una vez que se ha logrado esta composición, el líquido y el vapor tienen la misma composición y no se produce una separación adicional. Una solución que muestra una gran desviación negativa de la ley de Raoult forma un azeótropo de máxima ebullición en una composición específica. El ácido nítrico y el agua es un ejemplo de esta clase de azeótropo. Este azeótropo tiene una composición aproximada de 68% de ácido nítrico y 32% de agua en masa, con un punto de ebullición de 393.5 K
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- ácido nítrico (68%) / agua, hierve a 120.2 ° C a 1 atm (azeótropo negativo)
- ácido perclórico (71.6%) / agua, hierve a 203 ° C (azeótropo negativo)
- ácido fluorhídrico (35.6%) / agua, hierve a 111.35 ° C (azeótropo negativo)
- etanol (96%) / agua, hierve a 78.1 ° C
- ácido sulfúrico (98.3%) / agua, hierve a 338 ° C
