Sí, la presión osmótica ejercida por un soluto en una solución depende de la fórmula ¶ (pi) = CRT donde “c” es la concentración del soluto, R es la constante de gas universal y T es la temperatura de la solución. Así el mismo número de moléculas o moles que determina la concentración de la solución, la presión osmótica sería la misma tanto para las proteínas como para la glucosa. Pero las capacidades de embeber de las proteínas y los carbohidratos son diferentes.
Biología estructural: ¿Todas las proteínas aumentan la presión osmótica por igual? ¿Aumentan la presión osmótica en la misma medida que un número igual de moléculas disueltas (como la glucosa)?
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Bueno, en un tratamiento muy simple, realmente no importa si su soluto es una proteína o un azúcar: cantidades molares idénticas tendrán efectos idénticos de la presión osmótica. Sin embargo, podría haber diferencias. Por ejemplo, si su proteína es una molécula altamente cargada, de modo que al agregar cantidades suficientes en su solución, el pH de la solución cambia, entonces las cosas van a ser diferentes. Además, la presión osmótica = CRT (c conc.) Es válida solo para soluciones diluidas: para soluciones más concentradas, se debe considerar el coeficiente de actividad, que se rige por las interacciones soluto-soluto, soluto-disolvente y disolvente-disolvente. Por lo tanto, potencialmente azúcar y proteínas, especialmente en conc. soluciones, podría tener efectos muy diferentes sobre la osmolaridad.
Sí, a menos que se adhieran entre sí o a la membrana. Esta es la ley de los gases ideales: P = kTN / V. La razón por la que se aplica en este contexto sorprendente es que la dependencia de la entropía de las moléculas clásicas en solución diluida en el volumen es exactamente la misma que en la entropía de un gas, es el registro del número de configuraciones de N moléculas en el volumen , o log (V ^ N), hasta factores combinatorios para la identidad.
